Hauptsächlich werden starke Säuren. 1 Die Säurestärke von Säuren, in denen die Protonen nicht an Sauerstoffatome gebunden sind, z. B. H2S oder HCl, wird von zwei Faktoren. 2 Die Säurestärke oder Acidität gibt an, in welchem Umfang eine Säure in Wasser protolysiert, d. h. die in der Säure enthaltenen H+-Ionen. 3 1 Säurestärke; 2 Säure-Base-Reaktion; 3 Mehrprotonige Säuren; 4 Bestimmung von pKs-Werten lässt sich der pKs-Wert von Säuren durch pH-Messung bestimmen. 4 Je größer die Gleichgewichtskonstante, desto stärker ist die Säure, je höher der Wert von, um so stärker ist die entsprechende Base. In Abhängigkeit von ihren - und Werten unterscheidet man zwischen sehr starken, starken, schwachen und sehr schwachen Säuren bzw. Basen. 5 Alles wichtige über den pKs Wert, wie Definition, Berechnung und Bedeutung erfährst du in diesem Video! Noch mehr kostenlose Videos gibt´s auf: https://study. 6 Bei Atomen gleicher Größe wird die Säurestärke außerdem erhöht, wenn das elektronegativere Atom das dissoziierbare Wasserstoffatom trägt. Falls das Säuremolekül über Atome unterschiedlicher Größe verfügt und sich das Wasserstoffatom bei größeren Atomen befindet, verringert dies ebenfalls den pKs Wert. 7 Als starke Säuren werden in der Chemie Säuren bezeichnet, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren. Bei einer schwachen Säure, wie Essigsäure, dissoziiert lediglich ein Teil der Säure. Der restliche Teil der schwachen Säure dissoziiert nicht. Somit ist eine schwache Säure nur teilweise ionisiert. 8 Der pKS-Wert gibt an, wie stark oder schwach eine Säure in wässriger Lösung ist. Je kleiner der pK S -Wert einer Säure ist, desto stärker ist diese. Umgekehrt gilt, je größer der pK S -Wert einer Säure ist, desto schwächer ist sie. Da es sich bei Carbonsäuren, wie der Name schon andeutet, um Säuren handelt, besitzen auch sie pK S -Werte. 9 Säurestärke ist die Tendenz Protonen abzugeben. Basenstärke Tendenz Protonen aufzunehmen. Bsp. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Säure 1 Base 2 Säure 2 Base 1. Info: Supersäuren = Säuren die stärker als H₂SO₄ sind. Je stärker die Säure desto schwächer die konjugierte (korrespondierende) Base. säurestärke bestimmen organische chemie 10